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标题: AS化学——Physics Chemistry知识点总结(8) [打印本页]

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作者: 小优老师    时间: 2021-4-9 14:16
标题: AS化学——Physics Chemistry知识点总结(8)

8 Rates of reaction

• Kinetics 动力学是研究反应的反应速率，也就是反应物消失的速度或是产物产生的速率。
• Activation energy barrier 反应速率由激活能壁垒决定的，而不是熵变的大小。
  

• 测量反应速率的物理方法有：
  

——测定随时间变化的反应生成的气体体积

——测量随时间变化的反应物的重量

——根据颜色随时间的变化判定（colorimeter）

• 测量反应速率的化学方法有：
  

——根据一定时间间隔提取反应物，然后用化学分析法测定（例如滴定法）

——使用clock method

• 反应速率可以根基反应物浓度-时间的斜率，或生成物浓度-时间的斜率得到，
• 反应物越集中，速度越快，因为分子间碰撞的机会更多。同理，提高压力在气态的反应中起到相同的作用。
• 温度提高，反应速率提高，主要是因为由于能量足够支持更多的分子间碰撞。
• Energy distribution curve 能量分布曲线可以展示在不同能量范围内的分子占比。
  

• 只有能量大于激活能的分子能够发生反应，这部分是能量分布在激活能右边的区域。
• Catalyst 催化剂是反应的捷径——降低激活能。
  

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