AS化学——Physics Chemistry知识点总结(5)

5 Energy changes in chemistry

• Enthalpy change of a reaction 反应的焓变是反应物到产品的焓的变化
• Enthalpy change of solution 溶解的焓变是一种物质完全溶解在水里的焓的变化。
• 焓变可以直接通过量热仪（calorcalorimeter）进行测量。其他都可以通过公式进行计算
  

这里的m是水的质量（g），c是水的热容积，△T是温度变化

• 焓的变化可以由公式进行计算
  

这里n是反应物的摩尔量或者产物的摩尔量。

• 放热反应（exothermic reaction）△H<0
• 吸热反应（endothermic reaction）△H>0,大部分反应为放热反应。
• 海斯定律（Hess’s Law）表示反应的△H独立于反应路径。
• 气相中发生的反应熵变相等于被破坏的化学键的键能总和减去形成的化学键键能总和。
• Enthalpy changes of atomisation 可以用于计算键能。
• Standard conditions 标准环境是 1 atm压强以及特定温度（通常为298K）下的环境。
• Standard enthalphy change of reaction，标准反应熵变是在标准环境下反应物完全生成产物的焓的变化。