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2 Atomic structure - Atom 所有原子都由三种亚原子粒子（subatomic particles）组成：电子，原子，中子。他们的相对电荷数为-1，+1，0。他们的质量（相对于质子）是，1/1836，1，1。
- Proton number 原子的质子数（原子数）为原子核内所含的质子的数量。这也是元素周期表的排布顺序。
- Isotope 同位素是质子数相同但是中子数不同的相同元素。
- Mass number 一个原子的质量数是其中子和质子数量的总和。
- 原子的完整符号以其质量数为上角标，原子数为下角标。
- Mass spectrometer 质谱仪可以用于测量同位素的质量以及丰富度。
- Chemical energy 化学能由两部分组成：粒子的动能（Kinetic energy）和静电力带来的势能（Potential energy）。
- Orbital 电子会围绕原子核被分布在不同的能量级上，也就是轨道。
- 当一个电子由高能级移到低能级是，量子能量就会以光子的形式释放出来（有时肉眼可见，但多数时候是紫外线）
- 在第n层电子壳上有n^{2}个电子轨道，每个桂东会填满两个电子。
- 第二层电子壳上有1个 s 轨道和3个 p 轨道，第三次电子壳上有1个 s 轨道，3个 p 和5 个
- d 轨道。
- 原子上的电子会先填满能量更低的轨道。
- 一个原子连续的离子能，以及第一离子能在元素周期表里面的变化规律，都可以给我们电子以电子排布的信息。
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