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AS化学——Physics Chemistry知识点总结(8)

8 Rates of reaction
  • Kinetics 动力学是研究反应的反应速率,也就是反应物消失的速度或是产物产生的速率。
  • Activation energy barrier 反应速率由激活能壁垒决定的,而不是熵变的大小。
  • 测量反应速率的物理方法有:
——测定随时间变化的反应生成的气体体积
——测量随时间变化的反应物的重量
——根据颜色随时间的变化判定(colorimeter)
  • 测量反应速率的化学方法有:
——根据一定时间间隔提取反应物,然后用化学分析法测定(例如滴定法)
——使用clock method
  • 反应速率可以根基反应物浓度-时间的斜率,或生成物浓度-时间的斜率得到,
  • 反应物越集中,速度越快,因为分子间碰撞的机会更多。同理,提高压力在气态的反应中起到相同的作用。
  • 温度提高,反应速率提高,主要是因为由于能量足够支持更多的分子间碰撞。
  • Energy distribution curve 能量分布曲线可以展示在不同能量范围内的分子占比。

  • 只有能量大于激活能的分子能够发生反应,这部分是能量分布在激活能右边的区域。
  • Catalyst 催化剂是反应的捷径——降低激活能。

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