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3 Chemical bonding in simple molecules - Chemical bonding 化学键的形成是因为一个原子的电子对另一原子原子核的吸引。
- 原子在成键时比自由态下更加稳定。
- Covalent bond 共价键是有一两个原子共用同一对电子。
- 一个原子在他的价电子层（valence shell）上有多少电子就可以形成多少键。第二周期元素例外，价电子层上不能多于8个原子。
- Lone pair 不成键的价电子层电子会形成原子周围的孤电子对。
- Dative bonding（coordinate bonding） 配位键出现在成键原子提供全部的成键电子。
- 双键和三键出现在两个原子同时共用两对或三对电子时。
- 共价化合物的形状由中心原子的价电子层电子数决定（VSEPR理论）。
- Dipole 如果两个成键原子电负性不同，那么共用的电子对会倾向于电负性更高的原子——这会造成化学键的极性。
- Dipole moment 如果所含化学键的极性无法相互抵消，完整的原子会有极性矩。
- Isoelectronic 等电子原子或粒子一般会有相同的形状。
- Intermolucular forces 有三种分子间作用力：固有偶极，感生偶极，氢键，力的大小依次增加。
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